電位分析法的方法及原理

      電位分析法是通過測量電極電位來測定電活性物質(zhì)組分的活度（濃度）的方法。它利用電極電位與試液中待測組分活度之間存在著能斯特（Nernst）關(guān)系式進行定量分析。

或在25℃，被測組分含量很低時

式中，ψ、ψ^一分別為電極電位和標(biāo)準(zhǔn)電極電位；R為摩爾氣體常數(shù)，8.314 3 J/(mol·K）；F為法拉第常數(shù)，96 487C/mol；T為熱力學(xué)溫度，K；n為反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)；a_ox、a_Red分別為電對的氧化態(tài)和還原態(tài)的活度；[O_x]、[Red]分別為電對的氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度。

      電位分析法按原理分為直接電位法和電位滴定法兩大類。前者指從能斯特方程式求得待測離子的濃度的方法；后者指根據(jù)滴定過程中電極電位變化來確定終點，從所消耗的滴定劑體積及其濃度來計算待測物質(zhì)濃度的方法。